algo interezante por destacar:

ELABORADO POR: Elizalde Perez Viridiana, Lopez Gomez Maria del Carmen, Ramos Castilla Berenice Josefina, Samaniego Rodriguez Valeria y Torres Reyes Karina. Tema relaciona con la "TEORIA DE LOS GASES" de la materia de Fisica, en la Escuela Nacional Preparatoria Plantel 7 "Ezequiel A. Chavez"



Para concluir cabe establecer que una hipótesis importante es la de Avogadro que nos dice que dos gases que posean el mismo volumen (presión y temperatura) deben contiene el mismo numero de moléculas.
Y cada molécula dependiendo de los atomos que la compongan, deberan tener la misma masa, es as que se halla la masa relativa de un gas deacuerdo al volumen que ocupe.
A continuacion analizaremos un orden logico que permite obtener la masa de algunos gases:

1. la masa de 1 litro de cualquier gas, es la masa de todas las moleculas de ese gas.



2. un litro de cualquier gas contiene el mismo numero de moleculas de cualquier otro gas.



3. Y por lo tanto, un 1 litro de un gas, posee el doble de mas de 1 litro de otro gas si cada molecula del 1er gas pesa lo doble de la molecula del 2do gas.



4. En general las masas relativas de las moleculas de todos los gases pueden determinarse pesando volumenes equivalentes de los gases

En condiciones normales de presion y temperatura (CNPT) (P=1 atm y T=273´K)

EJEMPLO: un litro de hidrogeno pesa 0,09 gramos y un litro de oxigeno pesa 1, 43 g. Y segun la hipotsis de Avogadro ambos gases poseen la misma cantidad de moleculas, la proporcion de los pesos entre ambos gases es 1,43 : 0,09 = 15,9 (aproximadamente) 16. Es la relacion que existe entre una molecula de oxigeno e hidrogeno es 16 a 1.

Como concecuencia de la hipotesis de Avogadro puede conciderarse una generalizacion de la ley de los gases